A 回答 (2件)
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No.1
- 回答日時:
あのね、大学生だと思うけど、もう一度教科書のpKaのところを良く読みなさい。
「分析化学演習」という本があるから買いなさい。
これ分からないと、留年だよ。
回答ありがとうございます。
丸投げの質問は良くないですよね;;
もしよろしければ、自分なりの解答を書くので評価してもらってもよろしいでしょうか?
pH=pKa-log(CH3COOH/CH3COO-)より
5=4.75-log(CH3COOH/CH3COO-)
0.25=log(CH3COOH/CH3COO-)
ここで、酢酸の0.15Mをそのまま代入すればいいんでしょうか?
No.2
- 回答日時:
>0.15 M酢酸緩衝液
これは未解離酢酸が1.5mol/Lあるという意味ではありません。
未解離の酢酸と解離して酢酸イオンになったものの和が1.5mol/Lだという意味です。
つまり、
[CH3COOH] +[CH3COO^-] = 1.5 (mol/L)
という意味です。
濃度を表わすカギ括弧も使っていないのはかなり重症ですね。
やはり演習の本が必要です。
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