No.1ベストアンサー
- 回答日時:
一般的に,電気陰性度の差が,1.7より小さければ,共有結合、1.7より大きければイオン結合と判断してする.
電気陰性度は,一般的に,希ガスを除いた,周期律表の右上に行く程,高くなる.
よって,電気陰性度の最大値を取るのは,Fである.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
電気陰性度は,それぞれ,下記の通りである.
H=2.20
F=3.98
Cl=3.15
Br=2.96
I=2.66
HF ; 3.98-2.20=1.78
すなわち,HFは共有結合である.
HFの電気陰性度の差が1.78であるため,HCl,HBr,HIは,その電気陰性度の差を計算するまでもなく,イオン結合である.
====================================================
以上です.
ちなみに,HFは,水素結合を作り易いです.
頑張ってくださいね^^
No.3
- 回答日時:
#1です.ご指摘を受けて,訂正をさせていただきます.
>結合の「性質」ってなんだろう
これ,本当に迷いました.どこまで言及して良いものやら・・・と.
それから,
#2さんのご指摘を受けまして,
====================================================
結合の性質ですから,
『共有結合としての性質が強いか,イオン結合としての性質が強いか』という基準です.
あくまで,電気陰性度の差で判断しただけです.
#1において,『共有結合』,『イオン結合』ときっぱり言い切ってますが,
『共有結合』,『イオン結合』を
『共有結合性が強い』『イオン結合性が強い』と置き換えてお読み下さい.
====================================================
以上です.
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