モル濃度と質量モル濃度

モル濃度で求めた物質量(xmol/l)が、質量モル濃度で用いることができるのは、
どうしてなのでしょうか？

1l中の溶質の物質量が1kg中の溶質の物質量に換算できるのが不思議です。

No.1 ベストアンサー 回答者： koya55 回答日時： 2003/12/04 19:42

どういう状況でのご質問かはっきりわかりませんが、

・高校（というか大学受験）化学の問題
・モル濃度の計算に使っているのが比較的薄い溶液

という状況であれば、前提条件として、
「この溶液は薄いから、水と同じ1l＝1kgとして扱って
構わない」というのが暗黙or明示の条件となっているので
はないでしょうか。

この前提があれば、溶液1l中の溶質の物質量と、
　　　　　　　　　溶液1kg中の溶質の物質量は
等しくなるので、そのまま換算できますね。

この回答へのお礼

ご回答をありがとうございます。
小学生級の質問をしてたようです。
1l＝1kg
そうですよね、こうなりますよねえ。
解決しました。

ありがとうございました。

お礼日時：2003/12/05 01:51

No.2 回答者： rei00 回答日時： 2003/12/04 19:47

> モル濃度で求めた物質量(xmol/l)が、

> 質量モル濃度で用いることができる

　何処で御覧になりましたか？　その御覧になったのは水溶液（溶媒が水）の場合ではありませんか？

　水の場合，厳密には異なりますが，試験問題などの場合に密度１で考えさせる事が多々あります（実際の密度は 25℃で 0.9970474 です）。

　ですので，1 [L] = 1000 [mL] ⇒ 1000 [g] = 1 [kg] となり，x [mol/L] ≒ x [mol/kg] です。つまり，モル濃度の値と質量モル濃度の値がほぼ同じになります。

　しかし，密度が１から外れる溶媒の場合，当て嵌まらないのは分かりますよね。例えば，メタノール（密度：25℃で 0.78637）であれば 1 [L] は 786.37 [g] ですし，クロロフォルム（密度：25℃で 1.4970）であれば 1 [L] は 1497.0 [g] = 1.497 [kg] です。これらを密度１で考えると誤差が大きすぎて現実的ではありませんね。

　いかがでしょうか？

この回答へのお礼

ご回答をありがとうございます。
水溶液の溶解度の問題を解いててふと、「あれ？」
となったのです。
単位の互換が抜けてました。
解決することができました。
水以外の例も示していただき、ありがとうございました。

お礼日時：2003/12/05 01:54