高校化学 濃硫酸

18mol/Lの濃硫酸と水を1対2の体積比で混合した希硫酸のモル濃度はいくらでしょうか？

No.3 回答者： hayasitti 回答日時： 2014/10/22 18:06

＞18mol/Lの濃硫酸と水を1対2の体積比で混合した希硫酸のモル濃度

このように調整した酸は大抵「硫酸（１＋２）」と表現され、分析化学ではよく出てきます。
（たいてい分析値に直接影響を与えない、サンプルの酸濃度調整などに用いられる。）
No2の方が書かれている通り、この方法では密度変動の関係で、単純にそのまま濃度が3分の1になりません。

当該試薬は結構ポピュラーでして、市販で売られており、その重量％濃度は47 wt%です。
化学便覧には、硫酸などありふれた試薬水溶液の、重量％濃度における密度が細かく記載されているので、
これから計算すると約 6.5 mol/L 相当になります。
（手元の改訂３版 化学便覧では、硫酸 47wt% の密度は25℃で1.3624g/mlとなっている。）

なお、厳密な酸濃度がほしいならば、ちゃんとメスフラスコなどを使って希釈して標定してください。

以上、参考まで。

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2014/10/17 17:00

この問題は「密度」が関係する非常に嫌な問題です。

希硫酸と水なら無視出来るのですが、濃硫酸の場合純水と混合すると「体積が減る」のです。
だから濃硫酸と水を1対2の体積比で混合すると体積は３にはならず、３より小さくなる。
当然その濃度は分からない。
実験すれば分かりますが、この問題は実験を前提としていない。

問題が、「濃硫酸を１取って、水で３倍の体積になるまで希釈しなさい」
ならば濃度は１/３になります。
その場合必要な水の量はビュレットでも用いないと分からない。

だからこの問題は「与件(必要条件)」が足りず「解けない」が悲しいお答え。

No.1 回答者： opiok 回答日時： 2014/10/16 20:33

「濃硫酸と水を1対2の体積比で混合する」とは、濃硫酸を3倍希釈する、つまり濃度は1/3倍になるということです。