化学の問題です塩化ナトリウム5.85gを水0.50Kgに溶かした溶液の沸点上昇度は何Kか。有効

化学の問題です
塩化ナトリウム5.85gを水0.50Kgに
溶かした溶液の沸点上昇度は何Kか。
有効数字2桁で求めよ。
ただし、水のモル沸点上昇は0.515Kg/mol
とし、塩化ナトリウムは全て電離
するものとする

です！お願いします！
やり方を教えてください！

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/07/07 18:09

ＮａＣｌ〔ｍｏｌ〕＝５．８５／５８．５＝０．１

質量モル濃度　ｍ＝０．１／０．５＝０．２〔ｍｏｌ／ｋｇ〕

Δｔ＝ｋｂ×ｍ
ＮａＣｌは溶解後のイオン数が２倍になるので、
Δｔ＝０．５１５×０．２×２＝０．２０６
１００＋０．２０６＝１００．２０６〔℃〕

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2015/07/07 19:37

化学にしろ物理にしろ、解き方は単位に書いてある。

水のモル沸点上昇は　0.515(K·kg/mol) ・・単位を正確に。
塩化ナトリウムは、電離して倍になる---
　モルの定義の2項目
【引用】＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ここから
　2.モルを用いるとき、要素粒子を指定する必要があるが、それは原子、分子、イオン、電子その他の粒子、またはこれらの粒子の集合体であって良い。
￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣ここまで
[モル - Wikipedia]( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB … )より

・塩化ナトリウム5.85gを
　塩化ナトリウムのmol数は モル質量が、58.5(g/mol)なので、単位(g)を、単位(g/mol)で割れば　g / (g/mol) = mol
　　5.85(g)/58.5(g/mol) = 0.10 (mol)
　水中では電離して、NaCl → Na⁺ + Cl⁻
　水中では、0.20(mol)

・温度の上昇 (K)を求めるのだから
　(K) = 0.515 (K*kg/mol) × 0.20(mol) × 1/0.50(kg)
　　　= 0.515 × 0.20× 1/0.50(K*kg/mol)×(mol) ×(1/kg)
　　　= 0.206 　　　　　　　　￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣=(K)
　　　= 0.21(K)

　エネルギーだろうが、反応熱、電磁気力だろうが・・、単位の意味を正確に理解していれば、簡単に解ける。
　速度の単位が、(km/h)だったら、距離(km)を速度で割れば、時間が出るでしょ。
　200(km) / 40(km/h) = (200/40) × (km/(km/h) = 5(h)