No.2ベストアンサー
- 回答日時:
編集中にミスってしまいました。
(なんて間抜けな…)
下のは気にしないでください。
状態が
圧力P体積V温度Tから
圧力P+ΔP体積V+ΔV温度T+ΔTに変化したとすると、(ただし変化は微小とします)
PV=nRT
(P+ΔP)(V+ΔV)=nR(T+ΔT)
となるので2つの方程式の差をとって、
PΔV+VΔP=nRΔT
となります。
これは断熱変化なので、
0=nCvΔT+ΔW
ですね。(Cvは定積モル比熱)
ところで今は微小な変化を考えているのですから、その間の圧力変化を無視すると、
ΔW=PΔVです。
これを先ほどの式に代入してやると、
0=nCvΔT+PΔV
この式を整理すると
PΔV
nΔT=---- (はじめの横棒はマイナスです)
Cv
となり、この式をさらにはじめの式に代入して、
PΔV
PΔV+VΔP=-R---
Cv
両辺をPVで割って整理すると
Cv+R ΔV ΔP
----×---+---=0
Cv V P
となります。
またCp=Cv+R
Cp
γ=---
Cv
より、これらの値に置き換えてさらに両辺を積分してやると
dV dP
γ∫---+∫---=const
V P
よって
γlogV+logP=const
さらに両辺の指数をとるとポアソンの法則が得られます。
この回答への補足
あと補足なんですが、
状態A(p1,v1,t0)から状態B(p0,v2,t)まで変化させた場合、 t<t0 となる明確な理由もわかりません。
もしよければお願いできますか?何度も申し訳ありません。。。
No.3
- 回答日時:
補足で「t<t0 となる」とおっしゃっているのは断熱膨張の時ですか?
以下断熱膨張と仮定します。
使う式は先ほど導いたばかりのポアソンの法則です。
P×V^{γ}=const
この式にPV=nRTを当てはめる事を考えます。
P×V^{γ}=PV×V^{γ-1}
=nRT×V^{γ-1}
ところがよくよく考えるとnとRは定数ですね。
(気体分子の出入りはないのでnも変化しません)
よってT×V^{γ-1}=const
という法則も得られます。(こいつもポアソンの法則と呼びます)
それではこの変形したポアソンの法則を使ってみましょう。
t0×v1^{γ-1}=t×v2^{γ-1}
ですね。(ただし断熱膨張なのでv1<v2です)
この式をちょっといじってやると、
v1
t=t0×(---)^{γ-1}
v2
v1
いま---<1 かつγー1>0ですから
v2
v1
(---)^{γ-1}<1です。
v2
従ってt<t0となります。
断熱圧縮の場合はv1>v2とすればほぼ同様に議論できます。
No.1
- 回答日時:
状態が
圧力P体積V温度Tから
圧力P+ΔP体積V+ΔV温度T+ΔTに変化したとすると、(ただし変化は微小とします)
PV=nRT
(P+ΔP)(V+ΔV)=nR(T+ΔT)
となるので2つの方程式の差をとって、
PΔV+VΔP=nRΔT
となります。
これは断熱変化なので、
0=nCvΔT+ΔW
ですね。(Cvは定積モル比熱)
ところで今は微小な変化を考えているのですから、その間の圧力変化を無視すると、
ΔW=PΔVです。
これを先ほどの式に代入してやると、
0=nCvΔT+PΔV
この式を整理すると
PΔV
nΔT=----
Cv
となり、この式をさらにはじめの式に代入して、
PΔV
PΔV+VΔP=-R---
Cv
両辺をPVで割って整理すると
Cv+R ΔV ΔP
----×---+--=0
Cv V P
となります。
またCp=Cv+R
Cp
γ=---
Cv
より、これらの値に置き換えてさらに両辺を積分してやると
dV dP
γ∫---+∫---=const
V P
よって
γlogV+logP=const
さらに両辺の指数をとるとポアソンの法則が得られます。
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