原子量の計算

前日化学の授業で宿題が出たのですが、どうしてもわからない問題がありました。解答と解説をお願いしたいのですが、どなたか教えていただけないでしょうかよろしくお願いします。
問
ある金属Xを18.0g燃焼させると酸化物X2o3を34.0g得ることができた。
この金属Xの原子量を答えよ。

No.2 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2017/09/13 22:54

酸化物は「金属原子 2個に、酸素原子3個」ということですか？

18.0 g が完全燃焼して、酸化物 34.0 g になったとすると、酸素が 16.0 g くっついたということです。

酸素 16.0 g は、1 mol ということです。
ということは、金属は 2/3 mol ということなので、それが 18.0 g ということは、原子量は
　18 * 3/2 = 27

原子量 27 の元素は「アルミニウム」です。

No.3 回答者： Arima01 回答日時： 2017/09/13 23:39

4X+3O₂→2X₂O₃ ...①　O₂：32[g/mol] ...②

燃焼反応でXの質量は変わらないので16[g](=34-18)は酸素(O₂)の増加分の質量となる。

ここで X,18[g] が燃焼して酸素1/2[mol]が反応したことが分かる。(∵②)

つまりXが2/3[mol]が反応したとなる。(∵①)　(∵反応比　X：O₂=4：3=x：1/2)
　∴x=2/3

よってXについて　18[g]=2/3[mol]→27[g/mol]→∴Al 27[g/mol]　(∵　2/3[mol]：18[g]=1[mol]：y[g]→y=27[g/mol])

No.1 回答者： 関西人ですが何か 回答日時： 2017/09/13 21:56

ごめんなさい