No.2ベストアンサー
- 回答日時:
50°℃で水100gでKCℓ40gとけるということは
100:40=5:2より、水5に対してKCℓが2とけこんでいることになる。
したがって50°℃では、この溶液5+2=7にたいして水が5でKCℓが2という構成比率になる。
だから50°℃で100gの溶液中の水は100×(5/7)g、とけこんでいるKCℓは100×(2/7)gである。
一方20°℃では100gの水でKCℓは34.2gしかとけないから、この溶液中の水100×(5/7)gが
20°℃でとかすことができるKCℓの質量をygとすれば、
100:34.2=100×(5/7):y より y=34.2×(5/7)g
したがって、50°℃で100gのこの溶液が20°Cまで下がると析出するKCℓは
100×(2/7)-34.2×(5/7)=4.14g で②が正解です。
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