H2（気）＋I2（気）⇄2HI（気） の反応が平衡状態に達する前、v1＝k1「H2」「I2」はv2＝

H2（気）＋I2（気）⇄2HI（気）
の反応が平衡状態に達する前、v1＝k1「H2」「I2」はv2＝k2「HI」^2の何倍かと設問があり

平衡定数、モル濃度はそれぞれ分かっています

この時v1/v2にそれぞれの反応速度式を代入し反応定数k1/k2＝K（平衡定数）の値を代入し求めているのですが、平衡定数の値が扱えるのは平衡状態の時のみではないのですか？設問では平衡状態に達する前なので平衡定数の値を代入することに疑問を持ちました

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/10/31 17:20

平衡定数の定義より

v1=v2の時（つまりこれが平衡状態）のそれぞれの分圧を[H2]*,[I2]*,[HI]*とすると、
K＝[HI]*＾２／（[H2]*×[I2]*）
と表せます。
また、このときの（右向き、左向き）それぞれの反応速度v1*、v2*は反応速度定数k1,k2を使って
v1*=k1×[H2]*×[I2]*
v2*＝k2×[HI]*＾２
で、「v1*=v2*」ですので、
k1×[H2]*×[I2]*＝k2×[HI]*＾２
ゆえに
k1/k2＝[HI]*＾２／（[H2]*×[I2]*）＝K
ですね。

狐につままれたような気がするかもしれませんが、ご納得いただけましたか。

この回答へのお礼

はい！ありがとうございます^_^

お礼日時：2017/10/31 22:00