KI+AgNO3→AgI(黄)↓+K(+)+NO3(-)やNa2SO4+BaCl2→BaSO4(白)↓+2Na(+)+2Cl(-)は正しい?

高校化学についての質問です。

KI(ヨウ化カリウム)にAgNO3(硝酸銀)水溶液を注いだらその水溶液にはAgl分子とK(+)、NO3(-)が存在するのでしょうか?
つまり、
KI+AgNO3→AgI(黄)↓+K(+)+NO3(-)
となると言っていいのでしょうか?

また、Na2SO4(硫酸ナトリウム)にBaCl2(塩化アンモニウム)水溶液を注ぐとその水溶液にはBaSO4分子とNa(+)、Cl(-)が存在するのでしょうか?
つまり、
Na2SO4+BaCl2→BaSO4(白)↓+2Na(+)+2Cl(-)
となると言っていいのでしょうか?

No.2 ベストアンサー 回答者： chemwalkman 回答日時： 2004/11/07 22:46

考え方は合っていますが、反応式は以下のように表現されます。

KI＋AgNO3→AgI＋KNO3

Na2SO3＋BaCl2→BaSO4＋2NaCl

なお、BaCl2は塩化アンモニウムではありません。

塩化アンモニウムは　NH4Cl
BaCl2は塩化バリウム　です。

この回答へのお礼

有難うございます。
お陰さまで参考になりました。

お礼日時：2004/11/10 14:40

No.3 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2004/11/07 23:15

なお，AgI も BaSO4 も「分子」ではありません．

難溶性のイオン結晶です．
# 完全にイオン性ではないことはいうまでもありませんが．

この回答へのお礼

有難うございます。
お陰さまで参考になりました。

お礼日時：2004/11/10 14:40

No.1 回答者： myeyesonly 回答日時： 2004/11/07 22:39

こんにちは。

おっしゃる通りだと思いますが。

いわゆる「複分解」の反応ですね。

ヨウ化カリウムと硝酸銀の反応なら、量(モル数)が合っていれば、残液は、ヨウ化銀の沈澱と硝酸カリウムの水溶液になります。

塩のイオンの組合せが入れ替わってしまう反応です。
生成物が沈澱したり気化したりして反応系から除去されるような時に起こります。

この回答へのお礼

有難うございます。
お陰さまで参考になりました。

お礼日時：2004/11/10 14:40