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化学式からわかることは
「硫酸 1 mol とマグネシウム 1 mol が反応する」
ということです。
マグネシウムの原子量が 24 ということは、mol 質量が
24 g/mol
ということです。
従って、マグネシウム 0.12 g とは
0.12 [g] / 24 [g/mol] = 0.05 [mol]
です。
ということは、マグネシウム 0.12 g が過不足なく反応する硫酸は 0.05 mol ということになります。
あとは、使用する硫酸の濃度と密度から硫酸の質量を求めればよいです。
H2SO4 の mol 質量は
1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 [g/mol]
ですから、100% 硫酸(そんなものがあれば)なら、0.05 mol のマグネシウムと反応する硫酸の質量は
98 [g/mol] * 0.05 [mol] = 4.9 [g]
ということになります。
硫酸とマグネシウムの mol 数の「小さい方」で反応量が決まります。
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