吸収等の実験で、計算通りに行かず、困っています。どなたか解りやすい回答をお願いできませんでしょうか。問題は以下の通りです。宜しくお願い致します。
アンモニア合成用のN2ーH2混合ガスは、発生炉ガスと水生ガスを混合して調整される。この際、COは水蒸気との反応によってH2に変換され、生じたCO2は吸収塔で除去される。以下を参照の上、1)2)を求めよ。
CO+H2O(水蒸気)→CO2+H2
成分 CO CO2 N2 H2
発生炉ガス 20% 2% 78% =100
水生ガス 50% 50% =100
1)量論比N2:H2=1:3とする為の発生炉ガスと
水生ガスの混合比を求めよ。
2)合成ガス1molあたりの除去すべきCO2の
mol数を求めよ。
A 回答 (1件)
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No.1
- 回答日時:
発生炉ガスと水蒸気が発生すれば20%相当分のH2と同じく20%相当分のCO2が発生する。
したがって、発生炉ガス100に対して、CO2:22,N2:78,H2:20が生じる。同様に、水性ガス100に対して、CO2:50,H2:100が生じる。
すなわち、
(発生炉ガス)x78:{(発生炉ガス)x20+(水性ガス)x100}=1:3
を解けば良いことになります。
(2)は(1)の結果に基づいて計算するのでしょうが、合成ガスの定義が不明ですので解けませんね。
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