No.1ベストアンサー
- 回答日時:
物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていますか?
原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)ということ。原子や分子1個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44 g/mol。
以上のことから、「原子量がMg=24.31」ということは、Mg 1 mol の質量は 24.31 g ということです。
ということは、10 g の Mg は何 mol かというと
10 [g] ÷ 24.31 [g/mol] = 0.4113533・・・ ≒ 0.41135 [mol]
① 反応式から、「Mg 1 mol と H2SO4 の mol が反応して、MgSO4 が 1 mol と H2 が 1 mol 生成する」ということなので、発生する「水素ガス H2」は
0.41135 mol
です。
あくまで「水素ガス、水素分子 H2」の mol 数(つまり分子の数がアボガドロ定数の何倍か)をいうので、2倍してはいけません。
H2SO4 のまとまりで「何個か」(アボガドロ定数の何倍か)なのであって、H に着目して2倍とか、O に着目して4倍とかにしてはいけません。
「H2」は、あくまで「水素原子が2個くっついた H2 分子」の個数で数えます。
② 従って、H2 ガスの体積は、
V = nRT/P = 0.41135 [mol] × 0.0821 [atm・L/(mol・K)] × 298 [K] / 1.00 [atm]
= 10.0640・・・
= 10.1 [L]
詳細にありがとうございます。
私が間違っていました。
まだまだよくモルを理解できていませんでした。
大変勉強になります。
100点取るつもりで試験で痛恨のミスをしてしまいました。
他が全部あってるので91点だと思います。
満点取りたかった。
悲しいですが、また一からやり直したいと思います。
悔しい気分を入れ替えます。
本当にありがとうございます。
No.2
- 回答日時:
モルとは、個数を表す言葉。
1ダースは12個の事。1日は24時間の事。
これと全く同じで、1モルとは6.0×10²³個の事。
原子量がMg=24.31とは、Mg元素を6.0×10²³個集めると24.31gだよ、と言う意味。
化学反応式は個数の結びつきを表してる式。
Mg 十 H₂SO₄ → MgSO₄ 十 H₂は
Mg元素1個とH₂SO₄分子1個が反応して、MgSO₄分子1個とH₂分子1個に変わる、と言う意味。
式は合ってる。
個数の比率では1:1→ 1:1と成ってる。
①
Mgの10.00gは個数で言うと、(10.00/24.31)×6.0×10²³個。
出来るH₂分子も1:1だから、(10.00/24.31)×6.0×10²³個。
モルで言うと(10.00/24.31)モル=0.4113モル
②
nはH₂分子だから、0.4113を使えばok。
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