酸化数・・・

(1)　ＭｎＯ２　＋　４ＨＣｌ　→　ＭｎＣｌ２　＋　Ｃｌ２　＋　２Ｈ２Ｏ　　（Mnは還元、Clは酸化されている　）　Ｍｎの酸化数：＋４→＋２　　　Ｃｌの酸化数：－１→０

　この反応についてですが、Ｍｎの酸化数が＋４→＋２になり、還元しているのはわかりますが、なぜＣｌの酸化数は－１→０なのでしょうか。　右辺にはＣｌが２回でてきますよね（ＭｎＣｌ２　と　Ｃｌ２）。今回の答えでは、Ｃｌ２のほうの酸化数が０（単体だから）ということだけで、ＭｎＣｌ２のＣｌについては触れていません。　なぜ今回のような問題の場合、ＭｎＣｌ２の方のＣｌは酸化数が関係してこないのでしょうか？　分かる方いたらお力貸してください。　　質問文下手で申し訳ありません。
　ちなみに　ttp://www.geocities.jp/don_guri131/sannkakanngenn.html　こちらのＨＰを参照させていただきました

No.1 回答者： sanori 回答日時： 2007/06/18 22:23

左辺

４ＨＣｌにおけるＣｌの酸化数合計＝－１×４＝－４

右辺
ＭｎＣｌ２におけるＣｌの酸化数合計＝－１×２＝－２
Ｃｌ２におけるＣｌの酸化数合計＝０×２＝０

よって、トータルで考えると、Ｃｌの酸化数合計は、
－４→－２
となり、２つ増加しています。

Ｍｎの酸化数合計は＋４→＋２であり、２つ減少していますから、収支は合っています。


また、
左辺の４ＨＣｌのうちの２ＨＣｌと、右辺のＭｎＣｌ２では、Ｃｌの酸化数（－１×２）に変化がないので、
残りの２ＨＣｌが右辺のＣｌ２に変わったことだけに着目すればよいです。
（これが、その解答の思想だと思われます。）

２ＨＣｌ→Ｃｌ２（＋Ｈ＋Ｈ）
ですから、ここにおいては、Ｃｌの酸化数は、－１→０　（が２つ）となります。

No.2 回答者： metis 回答日時： 2007/06/18 22:23

酸化も還元もされて居ないからでしょう。

考えても良いのですが、-1で不変なので省略されているだけかと。

色を付けてありますから、暗に“色の付いた”Cl原子、と言う意味合いで書いている、と言うこともあるかと思います。

No.3 回答者： w-palace 回答日時： 2007/06/18 22:29

結局はHClの半分が酸化されたということです。

つまり、式を(1)のように書くから紛らわしいわけで、反応の本質はMnO2による酸化と、生じたMn(II)水酸化物（Mn(OH)2）の中和に分けられるということです。式で表せば、下の２式に分けることができます。

MnO2 + 2HCl → Mn(OH)2 + Cl2
Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O

HClには還元剤として作用するものと、酸として中和に使われるものがあるのがわかると思います。これらの式を足しあわせれば(1)になりますよね。

No.4 回答者： koz7291 回答日時： 2007/06/18 22:31

　(1)式の両辺からCl^-を2つ引くと、分かりやすくなると思います。

MnO2 + 2HCl + 2H^+ → Mn^2+ + Cl2 + 2H2O　…(2)

　これで、右辺のClもCl2だけになりますね。
　もともと、この(2)式は、次の二つの半反応式からできたものです。

MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O　…(3)
2Cl^- → Cl2 + 2e^-　…(4)

　(3)+(4)で、

MnO2 + 4H^+ + 2Cl^- → Mn^2+ + Cl2 + 2H2O　…(5)

　式(5)の左辺の4つのH^+のうち2つをCl^-と結合させて2HClとすると、式(2)になります。さらに、その両辺に2Cl^-を足して、右辺の方は
Mn^2+ + 2Cl^- → MnCl2
とすると、ご質問文の式(1)になります。式の両辺で電荷を０にするように、Cl^-イオンを足したことで、酸化数の変化するCl^-と変化しないCl^-が現れたのです。式(5)のままでもいいと思うのですけどね。
　Clは、普通(電気陰性度の高い酸素などと結合しない限り)化合物中では、酸化数は-1ですね。酸化数に変化があるのは、単体のCl2のときぐらい、ということが、今回のポイントかもしれません。まあ、あとはいろいろ問題をこなして、ある程度覚えていくのが速いかもしれませんが。
　こんな説明でお分かりでしょうか。お勉強頑張ってください。

No.5 ベストアンサー 回答者： ht1914 回答日時： 2007/06/20 09:36

化学反応の一部として酸化還元反応が含まれていることがあります。

御質問の反応ではＭｎとＣｌが酸化・還元反応のペアーですでも式の中の４つのＣｌ－が全て酸化されているわけではありません。
反応式は物質として変化していれば全て式の中に書くわけですから必ずしも酸化還元反応に全てが関わっているとは限らないことになります。

銀を濃硝酸に溶かす場合の式です。
Ａｇ＋２ＨＮＯ３→ＡｇＮＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＮＯ２
左辺にあった２つの硝酸のなかの１つが変化しています。もう一つは酸として働いています。２つあるＮのなかで酸化数の変化しているのは１つです。
イオン反応式はイオンに別れて存在するものはイオンに分けて書くということでイオンの状態が変化したモノだけを抜き出して表現することが出来ます。同じ形で存在しているイオンは消えてしまいます。
Ａｇ＋２Ｈ＋＋ＮＯ３－→Ａｇ＋＋Ｈ２Ｏ＋ＮＯ２
質問の中の反応では
ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２Ｃｌ－→Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２
のようになります。