酸化還元反応についてわからないので教えてください

次の化学式の中で酸化された原子、還元された原子を答え変化前と変化後の酸化数をそれぞれ答えよ
(1)MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
(2)Br2+NaOH→NaBr-+NaBrO3-+H20
という問題なのですが
(1)は酸化された原子がClで酸化数が-1から0に変化し、還元された原子がＭｎで酸化数が+4から＋２に変化した。
(2)は還元された原子はBr2で酸化数が0から-1に変化した
(1)についてはこの答えであっているでしょうか？また(2)については酸化された原子がどれかよくわかりません。酸化された原子もBr2でいいのでしょうか？できれば詳しく解説お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/08/22 12:41

ほぼ理解できていると思いますが、微妙な部分で「今一つ」なところがあります。

(1) MnO₂　+　4HCl → MnCl₂　+　Cl₂　+　2H₂O　
　　Mn⁴⁺　　　　　　　Mn²⁺
　　　　　　　　　Cl⁻　　 Cl⁻　　　Cl⁰

(2) Br₂　+　NaOH　→　NaBr　+　NaBrO₃　+　H₂0
　　Br⁰　　　　　　　　　Br⁻　　　　　Br⁵⁺
　　　　　　　　　　　　　　　　　臭素酸ナトリウム: 危険物第一類(酸化性固体)
　　臭素酸ナトリウム( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E8%87%AD%E7%B4%A0 … )

＞酸化された原子もBr2でいいのでしょうか？
　　　　　　　　　　↑これは原子ではありません。分子です。
　　「酸化されたのは臭素分子中の臭素原子」

酸化数はあくまで便宜的なものですよ。
算出は
酸化数 - Wikipedia( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E5%8C%96 … )
　受験でふるい落とすためだけの問題ですよね。・・・こんな問題で化学嫌いを増やしてしまう。

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2016/08/22 21:15

酸化数は大学へ行くと分析化学以外、消えていまいます。

(１)はそれで結構。
(２)は臭素の一原子が一電子還元され、もう一原子は五電子酸化されていますが、原子と電子のバランスが間違っています。出題を見直して下さい。