A 回答 (6件)
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No.6
- 回答日時:
下記リンクにSiO2の3Dモデルがあります。
(動かせます)四角い枠の中に入っている赤色と肌色の玉の数を数えるとちょうど1:2になるのがわかっていただけると思います。なお、数える時に、枠から半分出ている玉は0.5個と数えてください。
https://materialsproject.org/materials/mp-6930/
No.4
- 回答日時:
CO₂はガスなのに、SiO₂は固体です。
CO₂のCO結合長は約143pmなので、σ結合とπ結合が同時にできます。
よって、O=C=Oの分子構造がとれます。
一方、SiO₂のSiO結合長は162pmもあり、σ結合は出来ますが
π結合は出来ません。よって、Siはsp³軌道をとって、Oもsp³をとって
高分子になったと思えばよろしい。
構造図は以下の通り
No.3
- 回答日時:
No.1さんがSiO2は分子式ではなく、組成式だと指摘されていますよね。
NaClも組成式です。
つまり、結晶の中に存在する割合が1:1ということですよね。
SiO2も組成式ですから、存在割合が1:2だよという事を表しています。
Si原子の周りにO原子が4つあり、多過ぎるのではないか?
という疑問ですよね。
Siの周りに4つある酸素原子のさらに向こうに何がありますか?
そうSi原子ですよね。
Si原子の周りにあるO原子は、隣のSi原子と共有されています。
1つのO原子は2つのSi原子に共有されているので、Si原子1つに対しては
0.5個分の寄与だと考えられます。
質問者さんが
>なぜ「一個のケイ素原子に4個の酸素原子が共有結合した
>正四面体構造を単位とする結晶構造」
と疑問に持ちましたが、その形は上記理由により
存在割合が1:2となる組み合わせなのです。
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