No.2ベストアンサー
- 回答日時:
単純に考えましょう
・Xmol/lの酢酸
・10mlを100mlにした
んですから、濃度はX*10/100mol/lになったわけです。それを10ml使ったわけです。
つまり
X(mol/l)*Y(l)*1(価数)=0.1(mol/l)*0.0075(l)*1(価数)
→{X(mol/l)*10/100}*0.010(l)*1(価数)=0.1(mol/l)*0.0075(l)*1(価数)
ご説明ありがとうございます。
変に難しく考えていました。考え方から間違えていたのですね。理解できました。ありがとうございました。
No.1
- 回答日時:
ほとんど丸投げ(禁止事項)なので、ヒントだけ
食酢の濃度をXmol/lとしてください。
水酸化ナトリウムと酢酸は
CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O
と中和反応を起こし、塩が生成します。
あとはご自分でやって補足に書いてください。
この回答への補足
投稿初心者なため、丸投していました。すみませんでした。
[H+]=[OH-]より
X(mol/l)*Y(l)*1(価数)=0.1(mol/l)*0.0075(l)*1(価数)は分かります。わからない所が1点あり、
(1)「食酢10mlを正確に採取し、純水を加え100mlとした。この希釈した酢酸水溶液10mlを正確に採取」の所から、上記のY(l)を求められません。
アホで済みませんが、Y(l)の求め方を教えてください。
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