酸化と還元について、鉛蓄電池について教えてください

[　]はイオンをあらわしています。
鉛蓄電池の実験の結果、
負極では
Pb　＋　SO4[2-]　→　PbSO4　＋　2ｅ-　（酸化）
正極では、
PbO2　＋　4H+　＋　SO4[2-]　＋　2ｅ-　→　ＰｂＳＯ4　＋　2Ｈ2Ｏ　（還元）

この（酸化）や、（還元）を、この式の中で言葉で説明するとどうなりますでしょうか。
また、正極での変化において、ＰｂＯ2が減極剤、また酸化剤としてはたらいているとは、どう言葉で説明できるのでしょうか。

どなたか教えてください。
化学の基礎勉強をしてまして、大変困っております。

No.1 回答者： owata-www 回答日時： 2009/04/04 23:11

負極

Pbが酸化され、Pb^2+になる

正極
PbO2(IV)が還元されPbSO4(II)になる
減極剤はとりあえずこういうものなので
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B8%9B%E6%A5%B5% …
PbO2は減極剤と言えます


また、鉛蓄電池全体では
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
となるのでPbO2は酸化剤（Pbを酸化している）と言えます