電気分解での、陽極での反応

基本的な問題ですが、疑問に思ってしまいましたので・・・

電気分解で、Pt、Au、Cの時は溶液中の-イオンからe-が吸い取られるとのことですが、
その吸い取られやすさが

ハロゲンのイオン>OH->>>>>多原子イオン
(I->Br->cl-)

とあるのですが、ハロゲンと言えば、あと電子が１つで安定であり、電子を欲しがりますよね？
なのに、どうして一番e-を出しやすいのでしょうか・・・？

どうかご存じの方がいらっしゃいましたら、宜しくお願い致します。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/06/20 21:52

>ハロゲンと言えば、あと電子が１つで安定であり、電子を欲しがりますよね？

おっしゃる通りです。その結果がハロゲンイオンの生成。
で、ハロゲンにも順番があり電気陰性度がＦ>Ｃl >Ｂr > Ｉです。
そのためヨウ素は分子に戻り易く、Ｉ^- > Ｂr^- > Ｃl^-の順に電子を失いやすくなります。
ＨＳＡＢ(hard soft acid and base)の関係(分極性に近い)もありますので見て下さい。

この回答への補足

な、なるほど・・・
一つ、電子を受けて安定したものがハロゲンイオンなのですね。
そして、一旦安定すると、今度は電子を出しやすくなるわけでしょうか？
>ＨＳＡＢ(hard soft acid and base)の関係(分極性に近い)もありますので見て下さい。

はい！ちょっと調べてきますね。
ありがとうございました

補足日時：2009/06/20 23:41

No.2 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2009/06/21 14:43

> 溶液中の-イオンからe-が吸い取られる

これは正しくありません．電子が取られるものが，どんな電荷を持っているかは本質ではありません．陰イオンのこともありますが，陽イオンのこともあるし，電荷を持たない中性分子のこともあります．
また，
> ハロゲンのイオン>OH->>>>>多原子イオン
という序列もぜんぜんおかしくて，たとえばアスコルビン酸(ビタミンC)は水溶液中では大半が陰イオンになっていますが，ハロゲン化物イオンよりもはるかに電子を放出しやすいものです．

ただ，比較的普通に (高校化学くらいで) 出てくるような陰イオンだと，多原子イオンというのは硫酸イオンとか硝酸イオン，炭酸イオン，リン酸イオンあたりのことであり，そういうレベルでは，上記の序列は，まあ，そのとおりということにはなります．いずれにしても，その中での序列にすぎず，もっと電子を放出しやすいものはいくらでもあります．

この回答へのお礼

ありがとうございます。
高校化学の参考書を見て化学の勉強をしているので、そう思っていたのですが、序列はまだまだあるのですね。
イオンの関係も、もっとちゃんと勉強していこうと思います。

どうもありがとうございました。

お礼日時：2009/06/21 17:23