標準電極電位

MnO4- + 4H+ +3e- →MnO2 +2H2O +1.69V
H2O2 + 2H+ + 2e- →2H2O +1.77V
MnO2 + 4H+ + 2e- →Mn2+ +2H2O +1.23V
酸性水溶液中で過マンガン酸イオンが
酸化剤として働くときの標準還元電位の出し方を教えてください

またこのとき過酸化水素を酸化できるか理由を含めて教えてください

最後にこの時の反応の平衡定数の値の計算の仕方を教えてください

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/07/28 06:06

理科年表にもありますが、

MnO4- ＋ 8H+ ＋5e- →Mn2+ +4H2O +1.51V
算出するのは無理です。というのは単電子可逆反応の集合ではなく複数電子の不可逆反応が入っているからです。
>過酸化水素を酸化できるか
この場合の過酸化水素の酸化反応は、
Ｏ2 ＋ ２Ｈ^+ ＋ ２e^- → Ｈ2Ｏ2 +0.695Ｖ
ですので容易に酸素になります。
平衡定数の値は形式的にはネルンストの式から求まりますが、意味があるとは思えません。