薬剤師国家試験 第87回問85
塩素消毒で,NH3が式(1)~(3)の反応に従って完全にN2に分解されるとすると,1モルのNH3を分解するときに消費されるCl2のモル数はどれか。ただし,Cl2は水中でCl2+H2OHOCl+HClに従って解離する。また,水中の他の成分は次の反応に影響しないものとする。
NH3 + HOCl NH2Cl + H2O (1)
NH2Cl + HOCl NHCl2 + H2O (2)
2NHCl2 + H2O → N2 + HOCl + 3HCl (3)
解答は(1)で1モル、(2)で1モルを消費、(3)で1/2モルを生成しているので、計1.5モルである。
と書いてあるのですが「消費される」Cl2の量は2モルではないのでしょうか?
No.3ベストアンサー
- 回答日時:
質問者さんは計算はわかっていらっしゃる。
何故1.5モルになるか、が分からないのではなく、あくまで消費されたCl2は2モルであって、『出てきた』Cl2を加味して1.5モルにするのが理解できない、ということでしょう。閉じた系で実験したと仮定します。消費されたCl2(厳密には残ったCl2、ですね。生成物と比べるのだから)と生成されたCl2は区別できません(色が違う、とかいうわけじゃないし、名札を下げてるわけでもないし…)。ですから反応の前後で『減った』Cl2の量を『国語の定義としてはおかしな用法だが』"消費される"Cl2と表現しているのです。
言ってみれば慣例です。確かにおかしい(質問者さんの考えも、分かる)、と思います。
「こんなもんなんだ」って、割り切っちゃって下さい(^^;
No.2
- 回答日時:
その説明のとおりで問題ないと思いますけどね。
納得がいかないというのであれば式をまとめてみれば明白です。
2NH3 + 3HOCl → 3H2O + N2 + 3HCl
問題でわざわざ分けてあるのは、全部まとめちゃったら簡単すぎて問題にならないからでしょう。
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