MnO2＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2についての質問です＞＜

高一です。

MnO2＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2

酸化マンガン(IV)に塩酸を加えて熱すると塩化マンガンと水と塩素ができる

というわけなんですが

MnCl2のところがよくわかりません！
MnO2は、Mn4＋とO2－だから
Mn４＋とCl＋なので
Mn4Clになるんじゃないですかね？？＞＜

何度やってもわかりません

どなたか教えて頂けないでしょうか

どうぞ宜しくお願いします。

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2009/11/16 07:51

Ｍｎが４＋から２＋になっているのが不思議であれば

Ｃｌが－１から０になっているのも不思議なはずですよね。
気体の塩素を作る反応ですからイオンの状態（酸化数ー１の状態）で存在していた塩素を分子の形に変えないといけないのです。
塩素だけを変えることはできません。Ｍｎが逆の変化をして帳尻を合うしているのです。
中和反応ではイオン状態は変化しません。
イオン状態の変化する反応を酸化・還元反応と呼んでいると考えてもいいです。

No.2 回答者： himajin-2 回答日時： 2009/11/16 02:39

この反応は塩素の発生反応として重要な反応ですね。

酸化還元反応で酸化マンガン(IV)が酸化剤としてはたらき、塩酸のCl原子のうち２個が酸化されてCl2に、残りの２個は酸化されずにマンガン原子に結合した状態と言えます。そのため、マンガンの酸化数は+IVから+II減少し、還元されています(MnO2→MnCl2の変化)。質問ではMn4+とCl+(これはCl-の間違いだと思いますが)でMn4Clになるのではということですが、そうではなく、Mnの電荷が+4から+2になっているのと、Clの電荷が-1なので、電荷の釣り合いからMnCl2(+2-1×2個=0)と書きます。

No.1 回答者： de_tteiu 回答日時： 2009/11/15 23:41

これは酸化還元反応が起きているんですね

つまり
MnO2 + 4H(+) + 2e(-)　→Mn(2+) + 2H2O
です

両辺に4Cl-を加えればいいです