Ｃ（炭素）の原子量を１２０に改定した場合、炭素１molの質量が１２０に

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質問者：rinnkoxxxx
質問日時：2009/12/28 17:36
回答数：2件

Ｃ（炭素）の原子量を１２０に改定した場合、炭素１molの質量が１２０になるのはなぜですか？
１molは６．０２×１０＾２３なので変化はないと思ったんですが。

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回答 (2件)

No.1

回答者： mojitto
回答日時：2009/12/28 17:50

原子量 12 の原子が 6.02×10^23 個、つまり 1 molで12 g

原子量 120 の原子が 6.02×10^23 個、つまり 1 molで120 g

原子量が10倍なら、1 molの質量も10倍になるのは当たり前だと思うのですが…
どこが具体的に分からないのですか？

質問者さまのように原子量 120 の原子が 1 mol で12 g にするには、アボガドロ定数は 6.02×10^22 個と改定しなくてはいけません。

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No.2ベストアンサー

回答者： ORUKA1951
回答日時：2009/12/28 18:17

＞Ｃ（炭素）の原子量を１２０に改定した場合、炭素１molの質量が１２０になるのはなぜですか？

　そのような改定はないでしょうが、たとえ、そうであっても1molの質量は変えないでしょう。
＞１molは６．０２×１０＾２３なので
　もしそうなら、当然変わりますよ。

　しかし、根本的に原子量、molの概念の知識が間違ってます。「１molは６．０２×１０＾２３」が、6.02×10^{23}個を1molとして理解されているなら、それは違います。
　1molに膨れる物質の数を数えたら6.02×10^{23}であったというだけです。

　原子量：質量数12の炭素(12C)原子一個の質量を12としたときの、12Cとその原子の質量の「比」ですから、塩素の原子量は355になるとか。

　物質量の定義を、120gの12Cに含まれる12C原子の数とすれば、6.02×10^{23}ですし、12gの12Cに含まれる12Cの原子の数なら6.02×10^{22}となる。
　原子量をどう定めようと、物質量の定義が12gか120gかで決定されるわけで、原子量とは直接結びつかない。
　ただ、くれぐれも12本が1ダースと同じではなく、「1ダースを数えてみたら12本だった」ですから、間違えないように。
【参考サイト】
第８版SI文書の日本語訳
　 http://www.nmij.jp/library/units/si/R8/SI8J.pdf