陽イオンとラジカルの違い

陽イオンとラジカルの違いを教えてください。

どちらも電子を放出しており、同じ状態のように思えます。どう違うのでしょうか？

No.3 ベストアンサー 回答者： Tacosan 回答日時： 2010/02/21 23:03

「陽イオン」は正の電荷を持っている. 電荷が正であればよく, 不対電子を持っているかどうかとは無関係.

「ラジカル」は不対電子を持つ. 対にならない電子があればよく, 電荷を持っているかどうかとは無関係.
だから「陽イオンラジカル」「陽イオンだけどラジカルじゃない」「電荷を持たないけどラジカル」「電荷を持たずラジカルでもない」「陰イオンラジカル」「陰イオンだけどラジカルじゃない」のいずれも存在する.
まあ, 「ラジカルである」ことと「電子を放出している」こととは無関係なんだけどね.

この回答へのお礼

みなさまご回答ありがとうございます。

質問した後に自分で解決してしまい、質問したことを
すっかり忘れていましたｗ

返信が遅くなってしまい、もうしわけありません。

お礼日時：2010/03/04 01:43

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/02/21 22:43

＃１のお答えは正しいのですが分かりにくいですね。

塩化物イオンＣl^-から電子を一つ外すと塩素ラジカル(≡塩素原子)Ｃl^・になります。
塩素原子からさらに電子を一つ外すと塩素陽イオンＣl^+になります。
塩素陽イオンは酸化性が高いです。早い話次亜塩素酸ＨＯＣlから水酸化物イオンが外れた形ですからね。

No.1 回答者： gohtraw 回答日時： 2010/02/21 19:20

　塩化水素をＨ－Ｃｌと表わした場合、－は２個の電子を表わします。

Ｃｌがこの２個の電子を引き連れてＨから離れていくと水素イオンと塩化物イオンが生成します。このとき、水素は電子を全て失っており、電子軌道は空です。塩素の電子配置は２－８－８で最外殻（Ｍ殻）が満たされた状態になっています。
　一方、塩素分子（Ｃｌ－Ｃｌ）の二つのＣｌが電子を一つずつ引き連れて離れると塩素ラジカルが生成します。このときの電子配置は２－８－７で、最外殻（Ｍ殻）にひとつ空きがある状態です。