何ミリlの酢酸を必要とするか

46％酢酸（比重　１．０５）を水で希釈して
ｐＨ３．０の酢酸水溶液400ミリlを調整するためには、
何ミリlの酢酸を必要とするか。
ただし、ｐＨ３．０の酢酸水溶液中の酢酸の電離度を
１．６×１０＜－２，　ＣＨ３ＣＯＯＨ＝６０とする

No.2 ベストアンサー 回答者： swisszh 回答日時： 2012/02/01 21:16

1) 電離度 A = (H^+)/ c デあらわせる カラ c= (H^+) / A トナル

2) pH = 3.0 カラ (H^+) = 10^(-3) = 0.00100、 A=1.6x10^(-2) = 0.016 カラ c= 0.00100/0.016 = 0.0625
3) 1L 中ニ 0.0625 モル の酢酸 デハ 400 ml=0．40 L デハ 0.025 モル 酢酸 ガ 必要
4) 酢酸 0.025 モル= 60x0.025=15 g (100% 酢酸)
5) 15g 酢酸(100%) は 46% ( 100g 中 46g酢酸) ノハ 32.6g の酢酸水溶液が必要
6) 32.6g の46%酢酸は比重1.05 カラ 31.1 ml トナル

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2012/01/24 22:28

それで自分は少しは考えたんですか？

おかしな式もあります
1.6×10＝16ですから16＜-2なんてことはあり得ません。

指針だけ。

１．pH=3.0の酢酸の水素イオンの濃度[H^+]を求める(pHから簡単に求まる)。
２．[H^+]と正しい電離度より、酢酸水溶液のモル濃度が求まる。
３．その酢酸水溶液400mLに含まれる純粋な酢酸が何molあるかが求まる。
４．その酢酸水溶液400mLに含まれる純粋な酢酸が何gあるかが求まる。
５．46％の酢酸水溶液が何gあればその中に４．で求めただけ純粋な酢酸が得られるのか求まる。
６．５．で求めた酢酸水溶液が何mLであるのか、密度からいとも簡単に求まる。

あー、もうこれは答えを言ったようなものですな。何の勉強にもならなくてごめんなさいね。