化学の質問です。

化学の充填率の質問です。

塩化セシウムCsClの結晶では、Cs+の周りに8個のCl‐が配置された構造をしている。

CsClの結晶中でイオンの占める体積は全体の何％か。次の値を用いて、有効数字2桁で求めよ。

CsClの単位格子の一辺の長さ：４・０×１０＾-8ｃｍ
Cs+のイオン半径：１．７×１０＾-8cm
Cl-のイオン半径：１．８×１０＾-8cm

１．７＾３＝4.9
１・８＾３＝5.8

π＝3,0


答えには、

4/3×3.0×(4.9+5.8)×10^(-8×3)÷4.0×10^(-8×3）×100

となっているのですが、

10^(-8×3)というところがよくわかりません。

回答お願いいたします。

No.3 ベストアンサー 回答者： sindengen9 回答日時： 2013/07/06 05:32

補足します。

体心立法格子の場合、1つの金属格子に1個の塩化セシウム分子が入ります。

No.2 回答者： sindengen9 回答日時： 2013/07/04 00:04

塩化セシウムはイオン結合結晶です。

4/3×3.0×(4.9+5.8)×10^(-8×3)の部分は塩化物イオンとセシウムイオンの体積を表している。
球の体積；　４/3πR^3

4.0×10^(-8×3）の部分は金属格子の体積を表している。立方体の体積です。

単にその両者の割合の百分率です。

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2013/07/03 23:05

「よくわからない」なら, 無視して自分で答を作ればいい.