No.1ベストアンサー
- 回答日時:
強酸と強塩基の中和なので、解離平衡とかを考える必要がなく、
どちらがどれだけ多いかが判れば、中和されずに残ったもの
だけで考えればいい問題です。
一つ目の式は、どちらがどれだけ多いか、物質量を計算しています。
0.05mol/lの塩酸水溶液50ml
物質量は、モル濃度に体積を掛ければいいので
0.05*50/1000
最後に1000で割っているのは、体積の単位をmlに換算するためです。
0.03mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50ml
これも上記と同様で
0.03*50/1000
これらの差をとると1.0*10^-3モルとなり、塩酸がこれだけ余っている
ことが判ります。
これだけの塩酸が100ml中に溶けているのだから、そのモル濃度は
1.0*10^-3/(100/1000)=1.0*10^-3*1000/100
=1.0*10^-2 (mol/l)
塩酸なので解離度は1(全て解離する)と考えてよく、従って水素イオン
濃度も1.0*10^-2(mol/l)
よってpHは
-log(1.0*10^-2)=2
この回答へのお礼
お礼日時:2014/05/16 20:54
わかりやすく解説をありがとうございました!なぜ差が何をあらわすか→塩酸の余りと解説いただいたところ、特に把握しにくかったので感謝しています。
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