高校化学、ｇ当量（中和反応）

ｇ当量という言葉の使い方について、参考書では少ししか触れられておらず、検索で自分で調べたのですが、考え方は正しいでしょうか？

（例）
Ｈ２ＳＯ４とＮａＯＨは1mol対2molで中和する。
この時、出しうるＨ＾＋の物質量＝出しうるＯＨ＾－の物質量が成り立っていて、どちらもこの場合、２molである。
１molのＨ＾＋、ＯＨ＾－を出しうる酸、塩基の量を１ｇ当量という。
Ｈ２ＳＯ４の１ｇ当量は４９グラム。ＮａＯＨの１ｇ当量は４０グラム。
そして、中和点においては、Ｈ２ＳＯ４とＮａＯＨのｇ当量が等しくなっている。
今回の例でいうと、両方とも２ｇ当量である。
物質の質量をモルではなく、ｇであらわしているときは、便利な概念？
（私はモルしか知らないので、混乱しています）
（例）ＮａＯＨ１２０グラムを中和するのに、Ｈ２ＳＯ４はいくら必要か？
→ＮａＯＨ１２０グラムは３ｇ当量だから、Ｈ２ＳＯ４も３ｇ当量分すなわち、１４７グラム（１，５モル）必要。

No.3 回答者： taka2404 回答日時： 2016/06/08 10:36

平成元年に高等学校学習指導要領が改訂され、当量・規定度は扱わないこととなり、平成6年からの教科書から、当量・規定度の記述は消えました。

なぜ当量・規定度が消えたかというと、国際単位系SIとの整合性のためです。計量法やJISにおいても当量・規定度はなくなりました。

当量・規定度は同一の物質であっても反応（酸塩基、酸化還元）によってその値がこのなるので混乱の元ともなります。化学の計算をするときは、当量・規定度で考えることはやめて、反応式をよく考えて物質量・モル濃度および価数で考えるべきと思います。

No.2 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2016/06/08 07:09

NO.1続き

＞>１molのＨ＾＋、ＯＨ＾－を出しうる酸、塩基の量を１ｇ当量という。
１mol⇒1価ですね。

便利な概念？と言うか、酸・塩基のｇ当量が同じなら過不足無く中和するという意味です。または、過不足無く中和するにはｇ当量を同じにする。

モルのままでも良いですよ。
ｇ当量でもモルでも、常に(価)を考えないと中和問題は解けないケド。
H+、H++, ドッチ？　これは付いて回る

No.1 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2016/06/08 06:56

原子または分子の6.02×10＾23個を１モルと呼んでいます。

つまり、缶ビール20本を１ケースと呼んでいるのと同じです。
１モル当たりの原子の重さを原子量、１モルあたりの分子の重さを分子量というわけです。
グラム当量とは、原子または分子の価数を問題にした量なのですこし複雑です。

中和反応を起こす場合、１価の酸と１価の塩基の反応ですから、両者の量が１：１になります。
2価の酸と1価の塩基の反応なら1モルの酸を中和するのに2モルの塩基が必要です。

このわずらわしさを無くすために、すべて1価の酸や塩基に換算した値が考えだされました。それがグラム当量です。

硫酸は2価の酸なので0.5モル当たりの重さ49ｇを１グラム当量。
2価の水酸化カルシウムは分子量を2で割った37ｇが1グラム当量
3価リン酸は分子量を3で割った33ｇが1グラム当量