受験化学

A+Ｂ⇄２Ｃ・・・(1) (1)式の正反応の速度ｖ₁はＡとＢの盛る濃度の積に比例しＡ，Ｂの初濃度がいずれも３．０mol/Lの時反応開始直後のＣの生成速度は９．０×１０⁻²mol/L・分であった。

(1)式の逆反応の速度ｖ₂はＣのモル濃度の２乗に比例しＣの初濃度が２．０mol/Ｌのとき反応開始直後のＡの生成速度は４．０×１０⁻³mol/L・分であった。 問題(1)式の正反応のおよび逆反応速度定数ｋ₁、ｋ₂を求めよ。答えｖ₁：１．０×１０⁻²Ｌ/mol・分 ｖ₂：２．０×１０⁻³mol/Ｌ・分
答えはわかるのですが別解にｖ₁をＡの減少速度、ｖ₂をＡの生成速度で考えてもよいと書いてあってここの部分がわからないです。どうやったら同じ答えになるか教えてください

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2016/11/22 17:12

それは式を立てるとき変数の定義は柔軟で、増分でも良く、減少分でも良い、ただ符号が逆になったり、全体から少なくなった量という面倒なものを使う事になるので余り使われない。

少しややこしくなりましたが、早い話、最も測り易い物理量(モル数)あるいは濃度を使う事ができるということです。変数は一種類ではないから、頭を柔らかくして使い易いのを探しなさいと言うこと。さらに言うなら化学式を良く読めば手数が省けると言うことです。

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/11/21 23:32

A+B⇔2C

A,B初期濃度3.0mol/L　反応開始直後のC生成速度9.0×10^-2(mol/L･分)
v1=1.0×10^-2(L/mol･分)　反応が右向きの正反応の場合、右辺に注目してCが生成する速度として求めていますが、
Cが生成する速度=Aが減少する速度として、左辺に注目して考えても同じだということです。
v2も同様です。