化学の中和滴定問題

7.5mol/Lの希硫酸200mlを中和するためには､アンモニアの気体が標準状態で何L必要か｡
という問題で､

私は(硫酸の酸のモル数)=(アンモニアの塩基のモル数)でやったのですが､
アンモニアの塩基のモル数の求め方がどうやら違うらしいです｡

求める体積をx[L]とおいて､
x/22.4　でアンモニアの塩基のモル数を求めました｡
これではダメなのですか？

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/07/27 07:53

硫酸の酸のモル数 硫酸は2価の強酸です、それに対してアンモニアは1価です。

硫酸、7.5mol/Lが200mLですから、
7.5(mol/L)×200mL=1.5mol　となり、中和に必要なアンモニアは　3.0molになります。
3.0molのアンモニアが標準状態の気体での体積は、
3.0mol×22.4L=67.2L　です。
答え　67.2L

この回答へのお礼

すみません､アンモニアの電離度をかけていないだけでした...(笑)
回答ありがとうございます！

お礼日時：2017/08/21 09:55