No.1ベストアンサー
- 回答日時:
H2Oの角度は二組の非共有電子対の影響でsp3に近く、一方H3O^+の角度は完全にsp2(平面なので120°)です。
No.2
- 回答日時:
H2OとNH3とCH4はいずれもsp3ですが、その結合角は、H2O<NH3<CH4になっていると習ったでしょ?
それを踏まえて出題されているんじゃないですか?
そうであるなら、なぜそうなるかということから考えを進めるべきじゃないですか?
じゃあ、どう習いましたか?
一般的には孤立電子対は共有電子対よりも嵩高く、広い空間を専有しいます。そのため共有電子対は狭い空間に押し込められ、結合角が小さくなると説明されたはずです。
NH3では孤立電子対が1組、H2Oでは2組なので、H2Oのほうが結合角が小さくなると説明されませんでしたか?
であれば、H2Oの孤立電子対が2組であるのに対して、H3O+では1組ですので、結合角がどうなるかは明らかですよね?NH3とH2Oの関係と同じことでしょ?
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