教えてください。 理科です。 銅の粉末を空気中で加熱して2.4ｇの酸化銅が生んじたとき、反応した銅は

教えてください。
理科です。

銅の粉末を空気中で加熱して2.4ｇの酸化銅が生んじたとき、反応した銅は何グラム？

という問題です。

どうやって求めたか
教えてください。

お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： hisya 回答日時： 2019/10/09 07:33

銅＋酸素→酸化銅の反応で

それぞれの質量比は
４:1:５と決まってます。

銅をXｇとすると酸化銅は2.4ｇ
X:2.4＝４:5（比例式）
5X=4×2.4＝9.６
5X=9.６
X=9.６÷5＝１.９２ｇ
よって銅は１.９２ｇになります。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

解決しました！

お礼日時：2019/10/11 05:53

No.1 回答者： ありものがたり 回答日時： 2019/10/09 00:21

酸化銅には、酸化銅(I) Cu2O と酸化銅(II) CuO がありますが、

銅粉を空気中で完全燃焼して生じるのは、CuO のほうです。
これは、知っていないと問題に手も足もでません。
理屈で考えてどうにかなる話ではない。

生じるのが CuO とすれば、原子量が Cu = 63.5, O = 16 であることから
Cu 63.5g あたり CuO 63.5 + 16 = 79.5g が生じることになるので、
CuO 2.4 g のもとになった Cu は、2.4×(63.5/79.5) ≒ 1.92 g です。

ただし、実際に実験してみると、銅が完全燃焼することは少なく、
加熱が足りない、酸素が少ない(銅粉がかたまっていて酸素と十分接触しない)、
銅粉が湿っていて秤量が正確でないなどの理由によって、
理論値の半分くらいしか Cu に O がくっつかないという計算になるのが通常です。

この問題でいえば、もとの銅粉は、よくわからないけど 4g くらいかなあ...
という話しになる気はします。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2019/10/11 05:53