水の解離

1.0×10－6Mの塩酸のｐHは６になるのに、1.0×10－7Mでは、水の解離が影響し、6.79くらいになるのは、1.0×10－7Mでは、塩酸の解離によるH+より水の解離によるH+のほうが濃度がおおきいのでしょうか？1.0×10－6Mと1.0×10－7Mの塩酸溶液中では、水の解離によるH+の濃度はちがうのでしょうか？
-6とか-7は指数の意味です。変換ができませんでした。

No.1 ベストアンサー 回答者： shkwta 回答日時： 2005/01/09 17:26

＞1.0×10－7Mでは、塩酸の解離によるH+より水の解離によるH+のほうが濃度がおおきいのでしょうか？

Ｎｏです。ＨＣｌの解離によるＨ+の方が少し多いです。計算したところ、水の解離による水素イオンの濃度は　6.2×10^-8 mol/L でした。

＞1.0×10－6Mと1.0×10－7Mの塩酸溶液中では、水の解離によるH+の濃度はちがうのでしょうか？
Ｙｅｓです。計算したところ、水の解離による水素イオンの濃度は、1.0×10^-6 mol/L の塩酸では9.9×10^-9 mol/L でした。1.0×10^-7 mol/L の塩酸では、上の通り6.2×10^-8 mol/L でした。

（解説）
　　
Ｈ2Ｏ←→Ｈ+ ＋　ＯＨ-
この反応で、塩酸の濃度を増すと水溶液中のＨ+が増加し、左向きの反応が進んで、水から生じるＨ+は減少します。
（計算方法）水のイオン積
[Ｈ+][ＯＨ-] ＝1.0×10^-14 （２５℃）

また、水から生じた[Ｈ+]は[ＯＨ-]に等しく、これと塩化水素の電離で生じた[Ｈ+]との和が全体の[Ｈ+]になるので（Ｃは塩化水素の濃度。塩化水素はすべて電離するとする）
[Ｈ+] ＝　Ｃ＋[ＯＨ-]

この２つの式を連立方程式にして解けば[Ｈ+]を計算できます。