定密度系として進行する気相反応について

2A+B=Rなる両論式でしめされる定密度系として進行する気相反応系よりＲの生産を行った。CA0=2.0mol/l,CB0 =1.2mol/l CR0=0mol/lである。この反応は一定の温度で行った場合、下記の反応速度式で表される。
rAb=-kCACB2mol/l/min
この積分式はどのように解くと良いのですか



　A+B+C=Rなる気相均一反応が
　　k1　　　　　
A+B⇔AB* (1)
k’1

　　　k2　　　　　
C+AB*⇔ABC**(2)
　 k’2

　　　k3　　　　　
ABC**→R 　　(３)
　
なる経路を経て進行するとき、(3)の素反応がリッソク段階だとする。ここでAB*,ABC**はそれぞれ複合体でかつ中間性生物である。このとき、中間生成物であるAB*,ABC**の生成速度、生成物Rの生成速度式rを導出するにはどうすればいいですか。

No.3 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/01/28 23:23

１．の問題にも答えましょう。

まずこの１．は２．の応用で２．のＢがＡでＣがＢか、２．のＢはＢでＣがＡかであれば良いのです。

>>rAb=-kCACB2mol/l/min
は間違いだと思われます、これを用いて書くならｒR=kＣA^2*ＣB　mol/l/minになります。
rＲ=ｄＣR/ｄｔ=-ｄＣA/ｄｔ=kＣA^2*ＣB
また
ＣA＝ＣA0－２ＣR；　ＣB＝ＣB0－ＣR
この微分方程式を解いてください。初期条件はＣR0＝０です。

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/01/16 12:08

あ、すみません気相系でしたね（汗

濃度の代わりに圧力Ｐa、Ｐb、Ｐr、Ｐab*、Ｐabc*　を使って下さい。
あとは同じ。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/01/16 11:19

第２問だけ、

ＡＢ*の生成速度は
d[ＡＢ*]/dt＝k1[Ａ][Ｂ]－k'1[ＡＢ*]－k2[Ｃ][ＡＢ*]＋k2''[ＡＢＣ*］

d[ＡＢＣ*]/dt＝k2[Ｃ][ＡＢ*]－k3[ＡＢＣ*]

d[Ｒ]/dt＝k3[ＡＢＣ*]

さて、平衡は、ってこれで終わりでした残念！（俺は○○侍か）

第１問は分からないっていうかこれ積分式ですか？？？それに大文字小文字とか括弧とか間違ってませんか？どうも変。で、残念。（笑い）