redox potential

Question

Redox Potentialと言う時は、還元へのPotentialが高い→とりこめる電子が多い、ということでよろしいのでしょうか。酸化状態にある（Oxidized）と同じことですか？また、酸素が多いのではなく電子が多いのですよね？酸素の濃度とRedoxは別物ですよね？すみません、大変混乱しています。どなたかご教授いただけると幸いです。

shkwta · Accepted Answer

Redox Potential(酸化還元電位）は、系（溶液）のもつ酸化力・還元力を示します。酸化力が強いと＋側、還元力が強いと－側の値になります。
　酸化力とは、電子をうばう傾向の強さです。酸化力のある溶液に電極を入れたものと、還元力のある溶液に電極をいれたものを用意し、両溶液の間をイオンが移動できるように塩橋等を設けますと、電池となります。これは両方の酸化還元電位の差に相当する起電力を有します。
　酸化還元電位が高いとは、とりこめる電子が多いという意味ではありません。電子をひきつける強さを示します。電子１個を取り込んだときに系が放出するエネルギーが酸化還元電位に相当します。これは正しくはギブスエネルギーで記述します。
　分子・イオンが電子を取り込むと、酸化状態から還元状態に移行します。同じ酸化－還元系では、酸化状態にある分子・イオンが多ければ酸化還元電位が高く、還元状態のものが多くなれば酸化還元電位が低くなります。
　酸素が多いというのは直接関係がありません（酸素分子そのものが関係する反応なら、酸素の濃度が関係しますが）
　酸化還元電位は電子が多いとか少ないとかではなく、あくまで電子を奪いやすいのか放出しやすいのかを表わします。

doc_sunday · Answer

酸化還元電位の測定法もその原理も＃１のお答えの通りです。
ただし電気化学と酸素の化学を主たる専門の１つとしているものから言いますと酸化電位と還元電位は別のものです。
つまりある分子（電荷を持つイオンでも、不対電子を持つラジカルでも良い）を考えると酸化還元電位とはその分子に電子を与える還元反応の電位と、その分子から電子を取り去る酸化反応の電位がある訳で、ある分子の「酸化還元電位」がどちらを指しているかは「分からない」のです。
ですので例えばボルタンメトリ「標準電極に対して電極の電位を変えてその時流れる電流を記録する測定法」を行うと、「酸化電流」と「還元電流」の両者が観測されることがあります。前者が「酸化電位」において、後者は「還元電位」において観測されます。
正確には「何を測定しているのか」分からないと意味がないのです。
添付ＵＲＬには東京大学の講義録から「還元電位」の表を示しました。標準（０Ｖ）が水素になっていますので、「水素標準電極」に対する値です。
最近「ＸＸ水」なる分けの分からない水が売られておりましてかなり流行になっておりますが、何の事だかさっぱり分かりません。--;)

参考URL：http://lecture.ecc.u-tokyo.ac.jp/~cnmatsu/redox.pdf

foli · Answer

酸化（還元）は「酸化数の増加（減少）」と言われていますが他にも物質が「酸素（水素）と結合する事」、「水素（酸素）を放出する事」「電子を放出（受取）する事」とも表現できます。
Aが酸化される時にはBが還元されるというように酸化と還元は同時に起こります。
Redox Potentialとは酸化力（酸化されやすさ）の定量的な情報を表したものです。（電子を基準に酸化還元でどちらが酸化されてどちらが還元されるののか。）

酸化還元電位は水素の標準酸化電位を０として物質の酸化される強さ（電子の放出のしやすさ）を表してあります。
酸化還元電位が小さいほど（負）ほど酸化されやすい（電子を放出する）わけです。これが大きい（正）ほど還元されやすい（電子を受取する）わけです。
仮に2つの物質のRedox Potentialが共に負や正であったとしても相対的な数値の差でどちらが酸化されてどちらが還元されるか決まります。（負なら０に近い方が還元され正なら大きい方が還元）

酸素や電子が出てきて酸化が混乱したり、正負が出てきてRedox Potentialが混乱するかもしれませんが整理して考えれば分かると思います。

redox potential

Redox Potential(酸化還元電位）は、系（溶液）のもつ酸化力・還元力を示します。

酸化還元電位の測定法もその原理も＃１のお答えの通りです。

酸化（還元）は「酸化数の増加（減少）」と言われていますが他にも物質が「酸素（水素）と結合する事」、「水素（酸素）を放出する事」「電子を放出（受取）する事」とも表現できます。

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