化学反応の計算について

問題集に、
2Mg+O2→2MgO
という化学反応式があります。Mgは4.8gで、計算すると0.20molで、O2は1molです（ここまでは解答集に書いてあって理解しています）。
このとき生じた酸化マグネシウムは、「化学反応式の係数より、反応するMgと生成するMgOの物質量が等しいと分かる。」といって0.20molであると書いてあるのですが、なんで0.20molと0.10molを足して0.20molになってしまうのかが疑問です。左辺と右辺が一致しないものなのですかね？
分かる方よろしくお願いいたします！

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2021/10/01 14:29

＞なんで0.20molと0.10molを足して0.20molになってしまうのかが疑問です。

左辺と右辺が一致しないものなのですかね？

だって、
2Mg+O2→2MgO
という式が
「Mg の２ mol と O2 の 1mol が反応して、MgO が 2 mol できる」
ということをちゃんと係数で表わしているのですから。


物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。

この回答へのお礼

化学基礎のさらに基礎で躓くところでした！理系選択決めているので危なかったです。本当に感謝申し上げます。やはりmolを勘違いしていました。本当にありがとうございます！酸化マグネシウム分子が0.20molという数だけできると理解できました。
yhr2様ほんとうに丁寧でわかりやすいご説明ありがとうございました。

お礼日時：2021/10/01 14:56