遷移金属元素・電気陰性度

わからない問題が二問あり、困っています。
どちらでもよいので解答お待ちしております。
以下の問いに出てくる用語の意味は理解しています。
よろしくお願いします★

(1)ｄ－ブロック元素であるZn、Cd、Hgは遷移金属元素に
含められていない。その理由を述べよ。
(2)電気陰性度は右ほど上ほど、その値が大きくなる。
その理由をイオンエネルギー、電気親和力から説明せよ。

No.1 ベストアンサー 回答者： Josquin 回答日時： 2005/05/23 00:55

（１）ｓ軌道とｄ軌道が満たされているから。

（しかし、遷移金属に含めることも多々ありますが？）

（２）一般に周期表の右上に行くほどイオン化エネルギーも電子親和力も大きくなる傾向がある。マリケンによる電気陰性度の定義は、
電気陰性度＝（イオン化エネルギー＋電子親和力）／２
であり、イオン化エネルギーと電子親和力の両方が大きいほど電気陰性度は大きいことになり、周期表の右上に行くほど大きくなることと一致する。

No.3 回答者： ssk0723 回答日時： 2005/05/23 13:35

(1)　逆説的に遷移金属の性質に当てはまらない。

ということを証明すればいいと思います。

遷移元素は、族ごとの縦の類似性が顕著でなく、横の類似性が目立つ。
主量子数４以上の元素で、ｄ殻あるいはｆ殻が満たされていく元素。
単体は硬く、高融点。・・・
などいろいろ性質はあります。

(2) 電子親和力は陰イオンから電子を引き離す仕事。つまり、大きいほど電子との仲がいい。→陰イオンのほうが安定。
　　イオン化エネルギーは基底状態の原子あるいは分子から電子を引き離して、陽イオンと電子に分けるために必要なエネルギー。つまり、大きいほど陽イオンになりにくい。→陰イオンになりやすい。

電気陰性度は簡単に言えば電子をひきつける能力です。大きいほどその能力は高くなります。

また、電子親和力とイオン化エネルギーの値は周期表で右上に行くほど大きくなります。

これれより、右上の元素は陰イオンのほうが安定で、陰イオンになりやすい。つまり、電子をひきつける能力が高いから、電気陰性度はおおきくなる。

これなら式は使わなくていいです。

No.2 回答者： burntsienna 回答日時： 2005/05/23 00:59

（1）遷移金属元素は「最外部のd軌道に空きがある元素」のことだと認識いるのですが、その問題では違う形で説明されているのでしょうか？上記カッコ内でいいのであれば、元素記号から電子配置を表記し、最外部d軌道に空きがないことを説明すればいいと思います。

（2）イオン化エネルギーと電子親和力（私の使用してきた教科書等ではこちらの表記になっているので、こちらの言葉を使わせていただきます）の意味はわかっているのですよね。でしたら、それらが電子をひきつける力とどう関係してるかも、予想が付きますよね。そうすれば、族や周期との関係も見えてくると思います。

　ちなみに、Mullikenが提案した電気陰性度は
（イオン化エネルギー＋電子親和力）/２
であり、それぞれの関係を捉えやすいと思います。