No.2ベストアンサー
- 回答日時:
より正確にはH2SO4は次のように2段階に電離します。
H2SO4 → H^+ + HSO4^- ; ほぼ100%電離
HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- ; Ka=1.0*10^(-2) の平衡反応
H2SO4の初濃度をx(M)、HSO4^-がy(M)反応して平衡に達したとすれば、
pH=1.0より平衡時においては [H^+]=x+y=0.10Mだから、
[H^+][SO4^2-]/[HSO4^-]=0.10y/(x-y)=0.10*(0.10-x)/(2x-0.10)=Ka
x=9.2*10^(-2)M となり、(x*140*1000)/17.8=724ml必要になります。
pH=4.0のときも考え方は同じです。
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