化学式もお願いします

１　　2.0ｇの水素からえられるみずは、何ｇか　？　　　　　　　　２　　標準状態で、5.6リットルの水素から得られる水は、何ｇ　　　３　　4.5ｇの水が生成したとすると、標準状態で何リットルの酸素が　　　消費されたか？　

No.1 ベストアンサー 回答者： ziziwa1130 回答日時： 2010/03/10 18:44

2molの水素と1molの酸素から2molの水ができます。

標準状態の1molの気体は22.4lです。
水素の原子量が1、酸素の原子量が16ですから、水の分子量は18です。
2.0gの水素は水素1molですから、生成する水は1molです。
従って１の解答は18gです。
標準状態で5.6lの水素は、
5.6÷22.4＝0.25(mol)
従って、生成した水は
0.25×18＝4.5(g)
これが２の解答です。
4.5gの水は２の解答より0.25molだから、消費酸素は
0.25÷2＝0.125(mol)
22.4×0.125＝2.8(l)
これが３の解答です。
化学反応式は↓の画像です。

No.3 回答者： atozu 回答日時： 2010/03/10 18:53

すいません、問題をよく見ていないで3の回答を間違えてしまいました。

失礼いたしました。

4.5gで5.6Lです。
2H2+O2→2H2Oより
酸素分子1つで2つ水分子ができるので
酸素と水分子の比はO2:H2O=1:2です。
よって、5.6Lの半分がO2の消費量ですね。
従って2.8Lです。

No.2 回答者： atozu 回答日時： 2010/03/10 18:45

これらの問題で必要になってくる値が次のとおりになります。

原子量 H：1、O：16　標準状態における1molの気体の体積 22.4L

１ 水素分子量で2なので2.0gで1mol
　 2H2+O2→2H2Oとなるから、2molで2molの水分子ができる事になります。
　 →つまり、1molで1molの水分子。
　 水分子量は2*1+16で、18です。
　 よって1molの水は1mol×18で18gです。

２ 標準状態で5.6L
　 →22.4Lで割ればモル数が出てきます。
　 よって0.25mol。
　 １のときと同様、1molで1molの水ができるので、
　 0.25mol×18で4.5gです。

３ 4.5gの水。２で4.5gの水のモル数が出ているので、それと1molあたりの体積を掛け合わせればOKです。
　 よって、0.25mol×22.4Lで、5.6Lです。

これで合っているはず・・・。