硫酸と硫酸ナトリウムの混合液のpH

１L中に0.1モルの硫酸と0.1モルの硫酸ナトリウムを含む溶液のpHの求め方を教えてください。
よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： nious 回答日時： 2010/12/22 23:06

第1解離は100%進行すると見做し、第2解離は Ka＝0.012 とします。

H2SO4 → H^+ + HSO4^-
HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- ；Ka＝0.012 (25℃)


硫酸の第1解離により [H^+]＝[HSO4^-]＝0.1M
Na2SO4の解離により [SO4^2-]＝0.1M

を それぞれ初濃度とし、x(M)の SO4^2- が H^+ と反応して HSO4^- を生じたとすると、

[H^+][SO4^2-]/[HSO4^-]＝(0.1‐x)^2/(0.1＋x)＝Ka

0.1‐x＝[H^+] と置くと、

[H^+]^2＋Ka*[H^+]‐0.2*Ka＝0

[H^+]＝0.0434M

∴ pH＝1.36



Ka が違う値の場合でも考え方は同じです。

近似はせずに、このまま2次方程式を解いた方が無難です。

この回答へのお礼

ご丁寧にありがとうございます。
すごく助かりました。
又何かあったらよろしくお願いします。
ありがとうございました！！

お礼日時：2011/01/06 11:50

No.4 回答者： nious 回答日時： 2010/12/23 23:08

pHメーターが測定しているものは水素イオンの活量らしいが、

表示しているものは水素イオンの活量でなくpH。

No.3 回答者： tir70 回答日時： 2010/12/22 23:24

pHメーターが示す値は，水素イオン濃度ではなく，水素イオン活量なので，必ずしも計算値と良く合うとは限らないと思ってください．

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2010/12/22 19:40

硫酸ナトリウム協賛と強塩基の塩ですからはpHに影響しません。