フェノールフタレインは無色の弱酸(HIn)で、その共役塩基(In-)が赤色になる。
フェノールフタレインの肉眼による検出限界の濃度はIn-が5×10-6Mのときといわれている。さて、溶液100mlに、1パーセントフェノールフタレイン(0.03Mとする)を0.05ml,0.1ml,0.5mlを加えたとき、赤色を認めうるpHはそれぞれいくらか?ただし、フェノールフタレインのpKa=9.70とする。
とあるのですが、途中までは導けたのですが、pHを求められなくて困っています。
pka=-logKaなので、
Ka=1×10-9.7
Hin⇔H++In-
5×10-6 5×10-6
Ka=[H+]+[In-]/[Hin]より
1×10-9.7=(5×10-6)2/[Hin]
[Hin]=2.5×10-22
pH=-logKa-log([Hin]/[In-])
濃度と酸解離定数を代入して求めようとしたところ、pHが変な数字になってしまって、
求められません。教えてください。
A 回答 (3件)
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No.2
- 回答日時:
加えた体積をv(ml)とし体積変化を無視すれば、
全濃度(分析濃度):Ca≒0.03・v/100=[HIn]+[In^-]
質量作用則から、
[H^+][In^-]/[HIn]=κa
2式から検出限界濃度:5・10^(-6)=L(M) を用いて、
[In^-]=Ca・κa/([H^+]+κa)=L
∴ [H^+]=κa・(Ca‐L)/L
と表せます。最後に負の対数を取り整理すると、
pH=pKa+log(L)‐log(Ca‐L)
Ca≒1.5・10^(-5)M、3.0・10^(-5)M、1.5・10^(-4)M
を、それぞれ放り込んで pH を計算すれば糸冬了てす。
因みに概算してみると順に、pH=9.40, 9.00, 8.24 になるようです。
No.1
- 回答日時:
かなりできる方のようなので、ヒントだけ書きます。
pH=-log〔H+〕 です。
したがって、〔HIn〕と〔In-〕とpKaから
〔H+〕を求めるのです。
Kaがかなり小さいので、〔HIn〕=0.03×005/100
と近似できます。
発色する〔In-〕は5×10^-6です、
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