溶解度と溶解度積について

ＡｇＣｌの溶解度積を１．８×１０＾－１０、Ａｇ2Ｃｌ４の溶解度積を1.3×１０＾－１２として、ＡｇｃｌとＡｇ２Ｃｌ４の溶解度をそれぞれ計算せよ。溶解度積、解離式をそれぞれ示せ。という問題に困っております。ぜひお願いします!!!!

No.2 回答者： nious 回答日時： 2012/02/01 10:06

H2CrO4 は弱酸な訳だから「CrO4^2- の加水分解は無視出来る」の一言が欲しい。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2012/02/01 09:50

Ａg2Ｃl4の方は調べていただくとして、ＡgＣlの例で溶解度積→溶解度の算出方法をしめします。

[Ａg^+][Ｃl^-]=１．８×１０＾－１０ (mol^2Ｌ^-2)
[Ａg^+]=[Ｃl^-]
ですから[Ａg^+]、[Ｃl^-]の物質量(mol数)が求まり(１．８×１０＾－１０の平方根)、ＡgＣlの物質量(mol数)も同じ値です。
そこで物質量(mol数)に塩化銀の式量を乗ずると塩化銀の１Ｌ中の質量が求まります。
塩化銀の水の体積に及ぼす影響は無視出来るので、水１Ｌ:１kgと考えて良く、水100g中に溶ける塩化銀の質量は１Ｌ中のそれの1/10になります。