濃度計算がよく解りません

水495ml に 37％の濃硫酸を ５ml 入れて 500ml の希硫酸を作ったとき

　　式量　 36.46　　比重１．１８　で計算


質量パーセント濃度は？

モル濃度は？


頭の中の交通整理が出来ずちょっと混乱しています。
どう考えたらいいのかも含め教えて下さい。

よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/06/08 15:35

硫酸濃度の37％はその比重などからみて質量％を表しています。

5 ｍｌ硫酸溶液の質量は　
5 * 1.18 = 5.90 g
含まれる硫酸の量は　
5.9 * 0.37 = 2.183 g
硫酸のモル数は
2.183 / 36.46 = 5.987 *10^-2
水の比重を1とすれば調製した溶液の質量は
495 + 5.90 = 500.9 g
この量の液体に2.18g の硫酸が含まれるのですから
質量％濃度は
= 2.183/500.9 *100 = 0.436 %
モル濃度は溶液1000ｍｌに含まれる硫酸のモル数ですから
5.987*10^-2 * 1000/500 = 0.120 mol/l

この回答へのお礼

丁寧な回答ありがとうございます。

回答を元に検証しながら頭の中の交通整理をしたいと思います。

お礼日時：2012/06/08 16:43

No.1 回答者： NiPdPt 回答日時： 2012/06/08 13:45

そもそも比重は何の比重ですか？３７％硫酸の比重であれば、それに体積を書ければ質量が計算できます。

それに0.37をかければH2S04の質量が計算できます。それからH2SO４の物質量が計算できます。それが500mLに溶けていることを考えれば濃度も計算できるはずです。

余計なことですが、37％硫酸が濃硫酸といえるかどうかとか、水495mLに5mLの硫酸を加えた時に正確に500 mLになるかどうかという疑問点もありますけど。有効数字の扱いもでたらめですしね。本来は、硫酸の体積を5.0 mLか5.00 mLとでもすべき所でしょうね。