２段階反応

(1)Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
(2)NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO２

のように二段階で反応が進むのは、

・CO3^2-が２価だから
・CO3^2-が弱酸だから

とも言えますよね？

なぜならば、２価だと１回目、２回目と分けることができ、且つ、粒子的に考えたとき同じ粒子につき、２回反応する確立より、１回反応する確立が高くなる。
→(1)の方が確率的に高く、起こりやすいといえる



という解釈でもありですか？（質問１）




それから、niousさんから頂いた回答で

(3)CO2 + H2O ⇔ H^+ + HCO3^-
(4)[H^+][HCO3^-]/[CO2]＝K1

(5)HCO3^- ⇔ H^+ + CO3^2-
(6)[H^+][CO3^2-]/[HCO3^-]＝K2

において、不等式がK1＞＞K2
となるのは、上記のわたしの解釈を適応させたとき、[CO2]≪[HCO3^-]となるからという解釈で正しいですか。（質問２）

それとも平衡の式を見ただけで数値的に
K1＞＞K2だと分かるのでしょうか。（質問３）



よろしくお願いします。

No.1 回答者： nious 回答日時： 2012/06/30 18:55

前の質問の回答者です。

敢えて書きませんでしたが25℃に於いては、K1＝5・10^(-7)、K2＝5・10^(-11) です。

K1/K2＝10^4 の比がありますがこの比が重要で、

およそこれより比が小さいと、2段階の滴定は困難になる事が実験的に確認されています。

つまり 2つの平衡定数κ,κ' にある程度以上の大きさの違いが無いと、2つの反応は同時に起こり易くなると云う訳です。

例えば K1/K2＜10^3 の場合、多分2段階の滴定は困難になるでしょう。

この回答へのお礼

具体値があったんですね。納得
無知ですみません。
ありがとうございました！

お礼日時：2012/06/30 22:36