No.2ベストアンサー
- 回答日時:
この問題には落とし穴がある。
#1の回答者様は無視してどこからか酢酸のpKaを引用したが、それが与えられない場合。「弱酸である酢酸の水溶液」だけからpKaを推測しなければならず、#1の回答者様のお答えは「正確だが題意を無視している」この問題では正確な計算は排除されている。No.1
- 回答日時:
酢酸と酢酸イオンとプロトン(H+)で一番多いのは酢酸。
酢酸の解離定数pKa=4.76
pKa=-log4.76
Ka=10^(-4.76)=1.7378…×10^(-5)
Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
なので乖離していない酢酸の方が多い。
酢酸ナトリウムは水によく溶けて弱アルカリ性を示す。
CH3COOH → CH3COO- + Na+
この酢酸イオンは水溶液のH+を奪い酢酸に戻る。
酢酸の解離定数が大きい為。
水溶液中のH+が酢酸イオンに奪われることは、OH-の量が多くなることなので水溶液は弱アルカリ性となる。
Na+イオンは解離してそのままなのでNa+イオンが一番多い。
酢酸は僅かだけ解離しているのでその分少ない。
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