90%濃硫酸(密度1.81g/ml)を 水(密度1.00g/ml)でうすめて 30%硫酸(密度1.2

90%濃硫酸(密度1.81g/ml)を
水(密度1.00g/ml)でうすめて
30%硫酸(密度1.22g/ml)を1Lつくりたい。
濃硫酸と水は何mlずつ必要か。
という問題がわかりません。
どなたかお願いいたします。

No.1 ベストアンサー 回答者： kuroki55 回答日時： 2017/12/24 01:22

重量パーセントに密度[g/ml]とか1Lとかが入ってくると混乱しますね。

容積に換算するのは後回しにして、問題を下記に通り読み替えましょう。

90%の濃硫酸を水で薄めて30%の硫酸を1220g作りたい。

30%の硫酸を1220g中の硫酸の重さは
1220×30/100=366[g]

90%の硫酸の重さをx[g]とすると
x×90/100=366
90x/100=366
x=407[g]
容積は
407/1.81=225[ml]

水の容積は
1000-225=775[ml]

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2017/12/24 05:21