質量パーセント濃度30%の濃硫酸H₂SO₄の密度は1.8/cm³である。次の問に答えよ。 (1)3

質量パーセント濃度30%の濃硫酸H₂SO₄の密度は1.8/cm³である。次の問に答えよ。

(1)30%の希硫酸50gをつくるには、この濃硫酸が何mL必要か。
(2)2.0mol/Lの希硫酸を800mLつくるには、この濃硫酸が何mL必要か。

原子量 H＝1.0、O＝16、S＝32

この問題の解説をお願いします

質問者からの補足コメント

• すいません
  打ち間違えてしまいました
  濃硫酸の質量パーセント濃度は98%で密度は1.8g/cm3です

    補足日時：2016/10/18 22:33

No.2 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/10/19 22:56

H2SO4=分子量98

質量パーセント濃度30％で50gの希硫酸では、15gの硫酸が必要。
15/0.98=15.3gの98％濃硫酸が必要。
密度が1.8g/cm^3
15.3/1.8=8.5ｍL　答え　約8.5mLの質量パーセント濃度98％濃硫酸が必要

2.0mol/L希硫酸800mL中には1.6molの硫酸が入っている
1.6×98=156.8gの硫酸が必要
156.8/0.98=160gの98％濃硫酸が必要。
160/1.8=88.9mL　答え　約88.9mLの質量パーセント濃度98％濃硫酸が必要

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/10/18 21:08

問題が変です。

濃硫酸は普通質量パーセント濃度90％以上のものを言います。
30%では希硫酸です。
密度の単位も変です。

質量パーセント濃度30%の濃硫酸H₂SO₄の密度は1.8g/cm³
90％の濃硫酸として計算します。

H2SO4=分子量98
質量パーセント濃度30％で50gの希硫酸では、15gの硫酸が必要。
15/0.9=16.7gの90％濃硫酸が必要。
密度が1.8g/cm^3
16.7/1.8=9.3ｍL　答え　約9.3mLの質量パーセント濃度90％濃硫酸が必要

2.0mol/L希硫酸800mL中には1.6molの硫酸が入っている
1.6×98=156.8gの硫酸が必要
156.8/0.9=174.2gの90％濃硫酸が必要。
174.2/1.8=96.8mL　答え　約97mLの質量パーセント濃度90％濃硫酸が必要