次の液体の密度を計算してください。
KOH 48% 溶液の密度 1.5g/Cm³ この液体を4.8g 純水43.2gで希釈
この時の密度の計算式をお願いいたします。この時のmolを教えて下さい。
KOHの分子量は56とします
この液体を4.8g→ この液体の体積は 4.8(g) / 1.5(g/cm^3) = 3.2 (cm^3)
純水43.2gで希釈 → 水の密度を 1.0 g/cm^3 として 43.2 cm^3
よって、「この液体を4.8g 純水43.2gで希釈」したときの合計体積は
3.2(cm^3) + 43.2(cm^3) = 46.4(cm^3)
合計質量は
4.8 (g) + 43.2 (g) = 48.0 (g)
従って、密度は
48.0(g) / 46.4(cm^3) ≒ 1.03 (g/cm^3)
KOH 48% の溶液が4.8gなのだから、KOHの質量は
4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)
KOH のmol質量は 56 g なので、0.854 (g)は
0.864(g) / 56(g/mol) ≒ 0.0154 (mol)
この式が理解できません。よろしくお願いいたします。
KOH 48% の溶液が4.8gなのだから、KOHの質量は
4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)
No.3ベストアンサー
- 回答日時:
No.2です。
「補足・その2」を見ていませんでした。No.2 に書いたように
「KOH:4.8gを純水:43.2gで希釈」
すれば 10% の溶液になります。
「KOH48%4.8g」の意味が分からないことはNo.2にも書きましたが、これを「4.8g の 48%」つまり
4.8(g) * 48/100 = 2.304(g)
と仮定すると、これを「純水:43.2gで希釈」したときの濃度は
濃度 = (KOHの質量)/[ (KOHの質量) + (純水の質量) ] * 100(%)
= 2.304(g)/[ 2.304(g) + 43.2(g) ] * 100(%)
= 2.304(g)/45.504(g) * 100(%)
= 5.06329・・・
≒ 5.06(%)
で「4.8%」にはなりません。
何故ならないかは分かりますね? 分子のKOHの質量は 48% になっていますが、分母のKOHの質量も 48% になっているので、分母の値も変わってているからです(分母の純水の質量は変わりません)。
No.2に書いた
>そして「 (溶液の質量) = (溶質の質量) + (溶媒の質量) 」であることをお忘れなく。決して「水の質量」ではありません。
とはそのことです。
No.2
- 回答日時:
No.1です。
失礼しました、前の回答の「書き間違え」の指摘なのですね?私の回答で転記ミスをしていたということですね?
(誤)
>KOH 48% の溶液が4.8gなのだから、KOHの質量は
> 4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)
>KOH のmol質量は 56 g なので、0.854 (g)は
> 0.864(g) / 56(g/mol) ≒ 0.0154 (mol) ←この「0.864(g)」は「0.854(g)」の転記ミス!
(正)
KOH 48% の溶液が4.8gなのだから、KOHの質量は
4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)
KOH のmol質量は 56 g なので、0.854 (g)は
0.854(g) / 56(g/mol) = 0.01525 ≒ 0.015 (mol) ←質量の転記ミスを訂正
従って、このKOHが、1000g のKOH溶液中に存在する場合の濃度を出すには
0.01525mol*56=0.854g
0.854g/1000g*100%=0.0854%
>KOH48%4.8gを純水43.2g希釈した時には10%水溶液が作れるのではないでしょうか?
「KOH48%4.8g」の意味が分かりません。いったいどういう量なのですか?
もし「KOH4.8gを純水43.2g希釈した時」であれば、濃度の計算式を見てもらえばわかると思いますが、
濃度 = (KOHの質量)/[ (KOHの質量) + (純粋の質量) ] * 100(%)
= 4.8(g)/[ 4.8(g) + 43.2(g) ] * 100(%)
= 4.8(g)/48(g) * 100(%)
= 10(%)
です。
あなたの言っているのはこのことではありませんか?
一体「48%」とは何ですか?
もし上のようなことなら、質問文にある「KOH48%4.8g」とか「溶液の密度 1.5g/Cm³」というのが不必要な条件なのです。
>試験薬KOHに0.5mol 2.8%と書いてあります。
>0.5mol*56=28g 28g/1000g*100%=2.8%
はい。試験薬の質量が 1000g であればそういうことになります。
一番最初の質問に回答したように、濃度の問題では、「溶質の質量」(この場合にはKOH)、「溶媒の質量」(この場合には水)をきちんと分けて把握して計算してください。
そして「 (溶液の質量) = (溶質の質量) + (溶媒の質量) 」であることをお忘れなく。決して「水の質量」ではありません。
そして、溶質の mol 数は「溶質の質量」を求めるために、「密度」は「体積」から「質量」を求めるために使います。
No.1
- 回答日時:
あの、質問の回答に対する追加質問なら、その元の質問の「補足」にしてください。
https://oshiete.goo.ne.jp/qa/10402346.html
以前の質問の回答にも書いたように、「濃度」とは通常「質量濃度(重量濃度)」で
質量%濃度 =(溶質の質量)/[(溶質の質量)+(溶媒の質量)] × 100(%)
です。
↓
こちらへの回答。
https://oshiete.goo.ne.jp/qa/10390240.html
ここでは
KCl 溶液の質量 = (溶質の質量)+(溶媒の質量)= 4.8 (g)
質量%濃度 = 48%
ですから
(溶質 KCl の質量)= [(溶質の質量)+(溶媒の質量)]* 質量%濃度/100(%)
= (KCl 溶液の質量) * 質量%濃度/100(%)
= 4.8(g) * 48(%)/100(%)
= 4.8(g) * 0.48
ということです。
前の質問への回答を、きちんと理解してください。
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まだ理解ができません。
よろしくお願いいたします。
molから濃度を出すには、例題に従って計算をしました。
0.0154mol*56=0.8624g
0.8624g/1000g*100%=0.08624%
KOH48%4.8gを純水43.2g希釈した時には10%水溶液が作れるのではないでしょうか?
試験薬KOHに0.5mol 2.8%と書いてあります。
0.5mol*56=28g 28g/1000g*100%=2.8%
間違いました KOH48%4.8gを純水43.2g希釈した時には10%水溶液が作れるのではないでしょうか 訂正箇所 10%を 4.8%の水溶液が作れるのではないでしょうか。?