電子式の点の位置や個数はどうやって決まるんですか？ 回答お願いします！

電子式の点の位置や個数はどうやって決まるんですか？
回答お願いします！

No.4 回答者： びんだれ 回答日時： 2018/06/23 09:30

上記の画像から例えば四角のテーブルの一辺に二点まで座ることができ、合計8点です。

一辺に一点ずつ座ってから次の点が座っていきます。炭素は4価で4点、水素は1価で1点が4個座って合計8点でメタンになっております。塩化水素は塩素が7点で水素1点が1個座って合計8点になります。希ガスを参考に電子配置を考えます。

専門的になると電子軌道で考えるようになりますが、パウリの排他原理とか、奥が深くてよくわかりません。

No.3 回答者： doc_somday 回答日時： 2018/06/22 16:16

sp3分かりますか？分かるなら、sp3の三つに結合が関与する単一電子が入り、残りの一つに非共有電子対が入ります。

No.2 回答者： NiPdPt 回答日時： 2018/06/22 10:19

電子式を書く上では、せいぜい共有電子対（共有結合に使われている電子対）は、結合している原子間に対にして書くという程度の決まりしかありません。

場合によっては、電子対になっているかどうかを意識した書き方が求められることもあるでしょうけど、少なくとも、その画像のレベル（軌道の概念もわからないような初歩的なレベル）の人にとって、気にする必要があるとも思えません。はっきり言って、その画像の問題とか答えとかは、出題者の独りよがりにしか見えません。よそで通用するようなことではありません。

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2018/06/22 09:45

１．元素は価電子の数が８の時一番安定（八遇則）。

２．化学結合の一重結合は電子２つで出来ている。
１．と２．を満たすように電子式の点の位置や個数を決めます。
代表的な窒素化合物はアンモニアＮＨ₃です。
窒素の場合のＮ－Ｈ結合が３つあるので、窒素原子に１つの価電子が３つ（ｌ殻に全部で５つ）と結合出来ない電子対１つ
あることになります。水素原子の電子１つが３つとｌ殻の５つで合計８つと言うのが八遇則です。
炭素の場合も同じ考え方です。代表的な炭素化合物はメタンＣＨ₄です。
炭素の場合のＣ－Ｈ結合が４つあるので、炭素原子に１つの価電子が４つ（ｌ殻に全部で４つ）あります。
水素原子の電子１つが４つとｌ殻の４つで合計８つとなって安定になります。