pHがともに30である塩酸と酢酸水溶液のモル濃度は等しい。 これはどうして間違っているのですか？？

pHがともに30である塩酸と酢酸水溶液のモル濃度は等しい。

これはどうして間違っているのですか？？
教えてほしいですm(_ _)m

No.5 回答者： konjii 回答日時： 2021/08/04 17:09

ｐＨ＝－log[H⁺]=30

[H⁺]=10⁻³⁰mol/L
[H⁺][OH⁻]＝10⁻¹⁴
[OH⁻]＝10¹⁶mol/L
例えば、ＮａＯＨの場合、40ｘ10¹⁶＝４ｘ10¹⁴ｋｇ
ＮａＯＨの水への溶解度：1110 g / L (20 °C)

pHがともに3.0である塩酸と酢酸水溶液の水素イオンモル濃度は等しい。
なら正しい。

No.4 回答者： EZWAY 回答日時： 2021/08/04 15:07

塩酸とか酢酸水溶液であるという時点で、pHは７未満になるはずなので、設定が無茶苦茶。

それと、別の理にかなった値であったとしてもHClと酢酸ではpKa（あるいは電離度）が異なるので濃度が同じになるわけがない。

No.3 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2021/08/04 11:14

pH30なんて有り得ない。

塩酸と酢酸水溶液では、水素イオン濃度が異なる。

酢酸水溶液中で酢酸が電離するのは1%程度だから、塩酸より酢酸の方が水素イオン濃度が低い(Hイオンの数が少ない)。

だから同じpHだったら、酢酸の方がモル濃度は大きい。

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2021/08/04 10:09

pH が「30」であるわけがない。

No.1 回答者： Wahahahaha- 回答日時： 2021/08/04 08:22

pH30ってすごいですね。